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¿Por qué Metals Corrode?
Sep 18, 2018

Para alcanzar este estado metálico a partir de sus diversos minerales, es necesario absorber y almacenar la energía requerida para liberar el metal de su compuesto original para luego volver a su estado original por corrosión. La cantidad de energía requerida y almacenada varía de metal a metal (vea la posición de varios metales, oxígeno, azufre y cloruro). Es alto para metales como Mg, Al y Fe, pero relativamente bajo para Cu, Ag y Au. La energía requerida para formar hematita de mineral de hierro a hierro metálico se devuelve cuando el hierro se corroe para volver al mineral de hierro original. Solo la tasa de cambio de energía es diferente. La destrucción de metales por corrosión depende de .. - Naturaleza del metal y aleación - Presencia de inclusiones y materiales extraños. - Homogeneidad de la estructura - Naturaleza del ambiente corrosivo como oxígeno, H2S, CN, cloruro, sulfato, SRB, temperatura y velocidad, etc. - Escala de óxido (continua o rota) - Estrés (residual, aplicado, estable o cíclico) - Presencia de poros / depósito superficial semi poroso. - Efecto galvánico debido a metales diferentes. - presencia de corrientes parásitas - en grietas construidas Las fallas por corrosión son más a menudo sutiles y resultan de efectos localizados invisibles en forma de pozos, corrosión intergranular o ataque dentro de grietas.







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